问题详情：
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼*(H3BO3)及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶浸”硼镁矿粉过程中，提高B、Mg元素的浸出率可以采用什么措施________(填写两点)。
(2)“溶浸”后产生的气体是__________(填化学式)。
(3)为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是______________溶液(填化学式)。
(4)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O
H＋+B(OH)4‑，Ka=5.81×10-10，写出H3BO3与NaOH反应的离子方程式________________________________________。
(5)写出“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式以及将碱式碳*镁高温灼烧制备轻质氧化镁的化学方程式________________、____________。
【回答】
适当提高溶浸温度、适当提高溶浸液(NH4)2SO4溶液浓度、适当延长溶浸时间、搅拌等 NH3 KSCN溶液 H3BO3+OH-=B(OH)4- 2Mg2++3CO32-+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3- (或2Mg2++H2O+2CO32-=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑) Mg(OH)2·MgCO3
2MgO+CO2↑+H2O
【分析】
硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)加入硫*铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫*铵化学式知，得到的气体为NH3，用NH4HCO3吸收NH3，发生反应NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3，根据过滤2及沉镁成分知，过滤1中得到的滤渣为难溶*的SiO2、Fe2O3、Al2O3，调节溶液pH=3.5时得到H3BO3，滤液中含有MgSO4，沉镁过程发生的反应为2Mg2++3CO32-+2H2O=Mg(OH)2•MgCO3↓+2HCO3-，加热分解可以得到轻质MgO；母液中含有(NH4)2SO4，以此解答该题。
【详解】
(1)“溶浸”硼镁矿粉过程中，为提高B、Mg元素的浸出率可以采用的措施有适当提高溶浸温度、适当提高溶浸液(NH4)2SO4溶液浓度、适当延长溶浸时间、搅拌等；
(2)根据硼镁矿及(NH4)2SO4化学式可知：“溶浸”后产生的气体是NH3；
(3)取该滤液少许，向其中滴加KSCN溶液，若溶液会变为血红*，就*该滤液中含有Fe3+，否则不含有Fe3+；
(4)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O
H＋+B(OH)4‑，Ka=5.81×10-10，说明H3BO3是一元弱*，因此H3BO3与NaOH反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B(OH)4-；
(5)在“沉镁”中Mg2+和CO32-离子发生水解和复分解反应生成Mg(OH)2·MgCO3↓沉淀，同时还生成HCO3‑，离子方程式为：2Mg2++3CO32-+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3- (或2Mg2++H2O+2CO32-=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑) 。将Mg(OH)2·MgCO3沉淀经洗涤后加热，发生分解反应：Mg(OH)2·MgCO3
2MgO+CO2↑+H2O，就制取得到轻质氧化镁。
【点睛】
本题考查了物质分离提纯及制备，明确元素化合物*质及其*质差异*、流程图中发生的反应是解本题关键，注意从整体上分析判断各物质成分，侧重考查学生的分析能力和实验能力。
知识点：镁和铝
题型：综合题
