问题详情：
苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱*的方法制取苯乙烯（C6H5-CH= CH2）的反应方程式为：
C6H5-CH2CH3 (g)
C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1
（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状
态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示：
600℃时，由图1可知：
①*气的物质的量分数为 。
②乙苯的平衡转化率为 。
③计算此温度下该反应的平衡常数 。
（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：
①ΔH1 0（填“＞”、“=”或“＜”)。
②当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是 。
（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的
平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀
释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，请在图2中画出
乙苯的平衡转化率与n(水蒸气)/n(乙苯)的关系曲线[n(水
蒸气)/n(乙苯)=12时，乙苯的平衡转化率基本保持不变]。
（4）已知：3C2H2 (g) 
C6H6 (g) ΔH2
C6H6 (g) + C2H4 (g) 
C6H5-CH2CH3 (g) ΔH3
则反应3C2H2 (g) + C2H4 (g) 
C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH=
（2）① ② 。
【回答】
（1）①25%（2分） ②33.3%（2分） ③a/6V（2分）
（2）①>（2分） ②剩余的乙苯脱*炭化（2分）
（3）（2分）
【起点30%（1分）终点在30%-100%之间，n(水蒸气)/n(乙苯)=12时，乙苯的平衡转化率基本保持不变（1分）】
（4）ΔH1+ΔH2+ΔH3（2分）
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
