问题详情：
有一白*固体混合物，可能含有的*、阳离子分别是
阳离子 | K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ |
*离子 |
|
Na+
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无*溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。
排除的离子 | 排除的依据 |
（2）向溶液中滴加盐*溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无*无味气体逸出。
肯定存在的离子 | 判断依据 |
排除的离子 | 排除的依据 |
（3）尚待检验的离子及其检验方法
尚待检验的离子 | 检验方法 |
【回答】
（1）
排除的离子 | 排除的依据 |
Ag+、Mg2+ | 由于溶液呈碱*，且未嗅到刺激*气味 碱*溶液中无沉淀生成 |
（2）
肯定存在的离子 | 判断依据 |
| 加*有沉淀，继续加*沉淀溶解 加*后有无*无味气体逸出 |
排除的离子 | 排除的依据 |
Ba2+
| 有CO32－ 存在时原溶液无沉淀 *化后逸出的气体没有刺激*气味 |
（3）
尚待检验的离子 | 检验方法 |
K+、 Na+
| 焰*反应 **溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白*沉淀生成 |
解析：（1）因为溶液的pH为12，即溶液呈碱*，且未嗅到刺激*气味，故不存在
，又因为得到的是无*的溶液，说明没有生成沉淀，则不存在Ag+、Mg2+。
（2）因为向溶液中滴加盐*溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明溶液中存在
；同时有无*无味气体逸出，说明存在
，且没有
，因为有
，则一定没有Ba2＋。
（3）经过上述两个实验，还没确定的离子有K+、Na+、
。其中K+、Na+用焰*反应检验，若火焰呈黄*，则说明有Na＋，透过蓝*钴玻璃火焰呈紫*，则说明含有K＋；稀溶液中加入盐**化后加入BaCl2溶液，观察是否有白*沉淀生成，以判断是否含有
。
知识点：化学反应及及其能量变化
题型：填空题
