问题详情:
(1)集研究*学习小组为验*“氨气还原氧化铜”的实验,认真在阅资料并做出以下准备。
资料准备:
I.氨气是一种无*、有刺激*气味的气体密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱*。
Ⅱ.氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
实验准备:
请回答:
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序 ;(填序号)
②装置A中发生反应的化学方程式 ;
③装置B观察到的现象 ,装置E的作用 ;
④将装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝*,原因是 。
(6分)(2)小凡同学利用*化钡和*氧化*两种试剂,从硫**、硫*镁和*化镁三瓶未贴标签的无*溶液中鉴别出硫*镁溶液,设计并进行以下实验。请你补齐实验内容;
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取三支洁净试管,分别倒入三种无*溶液,然后满加 ,振荡,观察现象, | ||
(2) |
【回答】
【分析】(1)根据*氧化钙和*化铵在加热的条件下生成*化钙、水和氨气,氨气溶于水形成氨水,氨水能使紫*石蕊试液变蓝*,碱石灰具有吸水*,氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气,需要尾气处理进行分析;
(2)根据硫*根离子和钡离子反应会生成硫*钡沉淀,镁离子和*氧根离子反应生成*氧化镁沉淀等知识进行分析。
【解答】解:(1)*氧化钙和*化铵在加热的条件下生成*化钙、水和氨气,氨气溶于水形成氨水,氨水能使紫*石蕊试液变蓝*,碱石灰具有吸水*,氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气,需要尾气处理,所以
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序:A、C、D、B、E;
②装置A中发生的反应是*氧化钙和*化铵反应生成*化钙、水和氨气,化学方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑;
③装置B观察到的现象为:黑*氧化铜逐渐变成红*,装置E的作用是:吸收氨气,防止污染环境;
④将装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝*,原因是:氨气溶于水,形成氨水,氨水能使紫*石蕊显蓝*;
(2)硫*根离子和钡离子反应会生成硫*钡沉淀,镁离子和*氧根离子反应生成*氧化镁沉淀,所以
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取三支洁净试管,分别倒入三种无*溶液,然后滴加*化钡溶液,振荡,观察现象, | 两支试管中生成白*沉淀,一支试管中没有明显现象 | 没有明显现象的是*化镁 |
(2)取两支试管,分别倒入生成白*沉淀的两种溶液,滴加*氧化*,振荡,观察现象 | 一支出现白*白*沉淀,一支没有明显现象 | 有白*沉淀的是硫*镁,没有明显现象是硫** |
故*为:(1)①A、C、D、B、E;
②Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑;
③黑*氧化铜逐渐变成红*,吸收氨气,防止污染环境;
④氨气溶于水,形成氨水,氨水能使紫*石蕊显蓝*;
(2)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取三支洁净试管,分别倒入三种无*溶液,然后滴加*化钡溶液,振荡,观察现象, | 两支试管中生成白*沉淀,一支试管中没有明显现象 | 没有明显现象的是*化镁 |
(2)取两支试管,分别倒入生成白*沉淀的两种溶液,滴加*氧化*,振荡,观察现象 | 一支出现白*白*沉淀,一支没有明显现象 | 有白*沉淀的是硫*镁,没有明显现象是硫** |
【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
知识点:各地中考
题型:实验题