问题详情:
研究铜和铁与浓硫*的反应,实验如下:
① | ② |
| |
铜丝表面无明显现象 铁丝表面迅速变黑,之后无明显现象 | 铜丝或铁丝逐渐溶解,产生大量气体, 品红溶液褪* |
下列说法正确的是
A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫*,可用铜制容器盛放浓硫*
B.②中铜丝或铁丝均有剩余时,产生气体的物质的量相等
C.依据②,可推断出铜和铁与浓硫*反应可生成SO2
D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
【回答】
【*】C
【解析】A.常温下铁遇冷浓硫*发生钝化,则可以用铁制容器盛放浓硫*,故A错误;B.随着反应的进行浓硫*的浓度逐渐降低,Cu与稀硫*不反应,而Fe能与稀硫*反应生成*气,则②中铜丝或铁丝均有剩余时,产生气体的物质的量不可能相等,故B错误;C.②中在加热条件下,铜丝或铁丝逐渐溶解,产生大量气体,品红溶液褪*,说明反应中生成SO2,故C正确;D.温度升高可加快化学反应速率,同时浓硫*的氧化*随温度升高而升高,故D错误。
知识点:硫*
题型:选择题