问题详情：
下列各反应所对应的程式不正确的是
A． Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=Cl-+H++HClO
B． 向NaNO2溶液中滴加**KMnO4溶液:5N02-+2MnO4-+3H20=5NO3-+2Mn2++6OH-
C． 向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀:H++SO42-+ Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D． 在水溶液中，硫*银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加*水不褪*:3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4
【回答】
【*】B
【解析】Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HCl是强*应该拆为*离子和*离子，HClO是一种弱*，在离子方程式中不能拆分，所以选项A正确。向NaNO2溶液中滴加**KMnO4溶液，因为加入的是**溶液，所以不会生成*氧根离子，而是应该在反应物中补充H+，生成物中补充H2O，反应为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+ 2Mn2+ + 3H2O，选项B错误。NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2，使硫*根和钡离子等物质的量，就可以使SO42-刚好沉淀，两者1:1反应的方程式为：NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，对应的离子方程式为：H++SO42-+ Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，选项C正确。硫*银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，可以得到部分反应方程式：Ag2SO4+S……→Ag2S……，根据化合价变化一定最小的原则，Ag2S中-2价的S由单质S得电子化合价降低得到，所以化合价的升高只能还是单质硫的升高。题目中说“所得溶液中加*水不褪*”，说明单质硫化合价升高得到的不是亚硫*（单质*可以被+4价硫还原而褪*），那就只能是硫*，所以得到部分反应方程式：Ag2SO4+S……→Ag2S + H2SO4 ……再根据原子守恒和化合价升降相等，补齐并配平方程式得到：3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4，选项D正确。
知识点：离子反应
题型：选择题
