问题详情：
.铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是 ( )
①电子流动方向从Zn—灯泡—Cu—盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫*铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤
【回答】
.C
【解析】①Zn的金属*强于铜，锌是负极，铜是正极，但电子不能通过盐桥传递，①错误；②锌是负极，锌电极质量减轻，正极铜离子放电析出铜，电极质量增加，②正确；③铜电极是正极，在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，③正确；④电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，④正确；⑤锌失去电子，发生氧化反应，⑤错误，*选C。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
