问题详情:
在标准状况下,往 100 mL 的*气和氮气的混合气体中通入100 mL 氧气并点燃,反应完成后让气体恢复到起始状态,测得体积为 125 mL ,其中氧气占60%,则原有*气和氮气的混合气体中,氮气所占的体积应为( )
A.60 mL B.50 mL C.30 mL D.25 mL
【回答】
【*】B
【解析】反应完成后剩余125 mL 混合气体中氧气占有的体积为125 mL×60%=75 mL,则反应的O2为100 mL-75 mL=25 mL。方程式2H2+O22H2O,由于氧气剩余,说明H2已经完全参加了反应,H2的体积应是参加反应的O2体积的2倍,为50 mL,氮气为 100 mL-50 mL=50 mL。
知识点:化学反应及及其能量变化
题型:选择题