问题详情：
将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3．在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）
A．0.05mol•L﹣1•min﹣1 B．0.1mol•L﹣1•min﹣1
C．0.2mol•L﹣1•min﹣1 D．0.4mol•L﹣1•min﹣1
【回答】
【分析】根据v=计算用NH3浓度变化表示的反应速率，再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）．
【解答】解：氮气与*气反应：N2+3H2⇌2NH3．2min内，生成0.8molNH3，
所以v（NH3）==0.2mol/（L•min），
由化学速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=0.5v（NH3）=0.5×0.2mol/（L•min）=0.1mol/（L•min）．
故选B．
知识点：化学反应速率
题型：选择题
