问题详情:
铝的阳极氧化,是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫*。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白:
(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液,需要称取____gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式__。
(3)如图,组装好仪器,接通开关K,通电约25min。在阳极生成氧化铝,*极产生气体。写出该过程中的电极反应式:阳极___,*极____。
(4)断开电路,取出铝片,用1%稀氨水中和表面的*液,再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式_______。
【回答】
(1). 38.4 (2). Al2O3+2OH-=2+H2O (3). 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ (4). 6H++6e-=3H2↑ (5). NH3·H2O+H+=+H2O
【解析】
(1)200mL密度为1.2g•cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液,溶液中*氧化*质量=200ml×1.2g•cm-3×16%=38.4g;
(2)铝表面有氧化铝,氧化铝是两*氧化物溶于*氧化*溶液中反应生成偏铝**,反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-=2+H2O;
(3)装置图分析铝接电源正极在电解池中 做阳极失电子生成氧化铝,电极反应为:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+;溶液中*离子在*极得到电子生成*气,电极反应为:6H++6e-=3H2↑;
(4)用1%稀氨水中和表面的*液,是和稀硫*发生的反应,反应离子方程式为:NH3·H2O+H+=+H2O。
知识点:电化学 胶体
题型:综合题