问题详情:
(A)取一定量的**KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下: ①滴加适量H2O2,紫红*褪去,并有气泡产生;
②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红*;
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化*由强到弱的顺序为_____ __________; (2)实验③中的现象为____________________________________; (3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__ _、
_____ 。
(B)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为________________ ______;
同温同压下,在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L-1的盐*和NaOH溶液中各加入等质量的Al,产生气体的体积之比为5∶6,则所加Al的质量为_____ g。
(C)要*某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验*作时的最佳顺序为________。①加入足量*水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
【回答】
(1)PbO2>KMnO4>H2O2 (2)溶液紫红*褪去,有白*沉淀生成
(3) 2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2O
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑; 2.16 g; C
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题