问题详情:
向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为16%的硫*铜溶液100g,恰好完全反应,样品中杂质不溶于水也不与硫*铜反应.请结合他提供的数据计算.
(1)求a的数值.
(2)向不饱和滤液中加入100.8g水,求所得溶液中溶质的质量分数.(保留一位小数)
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
【分析】(1)根据硫*铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量,从而求出a的数值进行解答;
(2)根据溶质质量分数公式进行解答.
【解答】解:(1)设:样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫*亚铁的质量为z.
硫*铜的质量=100g×16%=16g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 152 64
x 16g z y
x=5.6g,y=6.4g,z=15.2g
a=5.6g+(6.8g﹣6.4g)=6g
(2)溶液的质量=5.6g+100g﹣6.4g+100.8g=200g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%=7.6%
答:(1)a的数值为6.
(2)向不饱和滤液中加入100.8g水,求所得溶液中溶质的质量分数为7.6%.
【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范*,本题的难点是(1)的计算,一定要考虑杂质的质量.
知识点:金属的化学*质
题型:计算题