问题详情：
2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等*品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；
（2）若用KMnO4氧化盐*。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐*全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。
【回答】
【*】 (1). 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O (2). KMnO4 (3). 得到 (4). 5 (5). 1.5mol·L-1 (6). 56L (7). 5mol
【解析】
【分析】
（1）工业上利用石灰乳和*气反应制备漂白粉；
（2）所含元素化合价降低的物质是氧化剂，根据元素的化合价变化情况和反应的方程式分析解答。
【详解】（1）工业上利用石灰乳和*气反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
（2）反应2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，失去2个电子，被还原，因此氧化剂是KMnO4，1 mol氧化剂在反应中得到5mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐*全部完全反应，根据方程式可知反应后生成1mol*化钾、1mol*化锰，溶液中*离子的物质的量是3mol，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为3mol÷2L＝1.5mol/L。根据方程式可知产生的Cl2在标准状况下的体积为2.5mol×22.4L/mol＝56L，根据*原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量为2.5mol×2＝5mol。
知识点：物质的量浓度
题型：填空题
