问题详情:
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0
(1)平衡常数的表达式K=
该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”);
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化 D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为 mol/(L·min) , NH3的体积分数
(4)保持其他条件不变,若初始投入量为a molN2、b molH2 、c molNH3,也可得到与上述相同的平衡,则a、b、c需满足关系式: ;
(5)第6分钟时,保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2, 8分钟时达到平衡,N2的转化率 (填“增大”、“减小”、“不变”),请在下图中画出6~9分钟的NH3的浓度变化曲线。
【回答】
知识点:化学平衡单元测试
题型:综合题