问题详情：
叠氮化*（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
（查阅资料）
①NaN3受撞击会生成Na、N2。
②NaN3遇盐*、H2SO4溶液没有气体生成。
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物。
④NaN3的制备方法是：将金属*与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3。
（问题探究）
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式_____。
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_____（用化学方程式表示）。
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置。
①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组同学通过讨论装置Ⅰ认为很多因素会导致测定数据不准确，误差太大。小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装置Ⅱ。请分析：装置Ⅱ中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是____。
②根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置
b．称量样品，检查装置气密*
c．打开*簧夹，鼓入空气
d．关闭*簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫*，关闭活塞和玻璃塞。
为保*测定结果精确，正确的*作顺序为_____（填字母序号，可重复）。
③计算碳**的质量分数时，至少需要测定_____个数据。（填数字）
【回答】
（1）2NaN3
2Na+3N2↑
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）① 除去空气中的二氧化碳 偏大 检验二氧化碳是否被D装置完全吸收 ② bcadca ③3
【解析】（1）汽车经撞击后，NaN3迅速分解生成*和氮气，该反应的化学方程式为：2NaN3
2Na+3N2↑。（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是*氧化*和空气中的二氧化碳反应生成了碳**和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（3）①装置Ⅱ中A的作用是除去空气中的二氧化碳；若无装置C，水蒸气会进入D装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测定结果偏大；装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收。②为保*测定结果精确，正确的*作顺序为：称量样品，检查装置气密*，打开*簧夹，鼓入空气，称量装置D，关闭*簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫*，关闭活塞和玻璃塞，打开*簧夹，鼓入空气，称量装置D。故填：bcadca。③计算碳**的质量分数时，至少需要测定样品质量，反应前D装置的质量，反应后D装置的质量等3个数据。
知识点：未分类
题型：实验题
