问题详情：
(1)湿法制备高铁*钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO
、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁*钾反应的离子方程式：_________________________________。
②每生成1 mol FeO
转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下，在高铁**溶液中加入KOH至饱和可析出高铁*钾(K2FeO4)，原因是_____________________________________________________________________________________。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为__________________________。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式____________________________________________________________________________________。
③将②所得溶液用H2SO4*化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为________________________________________________________________________________________________。
【回答】
（14分）(1)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O
②3 0.15 ③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
(2)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
②3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2
(或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3)
③5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
知识点：氧化还原反应
题型：填空题
