问题详情：
常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1醋*溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A． pH=7时，所加醋*溶液的体积为10mL
B． pH＜7时，溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C． 7＜pH＜13时，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D． 继续滴加0.1 mol•L﹣1醋*溶液，溶液pH可以变为1
【回答】
考点： 中和滴定．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： A、醋**是强碱弱*盐，其水溶液呈碱*，若要使溶液呈中*，*的物质的量应稍微大些
B、根据溶液呈电中*，溶液中*阳离子所带电荷相等．
C、根据溶液中电荷守恒和溶液的*碱*判断各种离子浓度相对大小．
D、根据醋*是若电解质，不可能完全电离；
解答： 解：A、醋**是强碱弱*盐其水溶液呈碱*，要使溶液呈中*，所以醋*溶液的体积为大于10mL，故A错误；
B、溶液中*阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+（OH﹣），pH＜7时，c（H+）＞（OH﹣），所以
即c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B正确；
C、7＜pH＜13时，溶液呈碱*，溶液中*氧根离子浓度大于*离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋*根离子浓度小于*离子浓度，但醋*根离子浓度和*氧根离子浓度无法比较大小，故C错误；
D、醋*是若电解质，不可能完全电离，所以溶液pH不可以变为1，故D错误；
故选：B．
点评： 本题考查了溶液*碱*判断、溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，会根据电荷守恒解本题的关键．
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
