问题详情:
(1)已知: 2S02(g)+O2(g)2S03(g) △H=-XkJ/mol;
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-YkJ/mol。
则反应NO(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的△H=______ kJ/mol。
(2)**是一种高效清洁的新能源,0.25mol**完全燃烧生成液态水时放出热量222.5k,则*烧燃烧的热化学方程式为____________。
(3)以KOH溶液为电解质溶液,依据(2)中反应设计一个原电池,其负极反应式为_______;以H2SO4溶液为电解质溶液,将**燃料电池中的**改为C2H5OH,其负极反应式为_________。
(4)以上述**燃料电池为电源,用铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(标准状况)气体。则电解后溶液的pH为______(电解过程中溶液体积不变),原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为___________,假设电解过程中能量利用率为80%,在**燃料电池中消耗的**在标准状况下的体积为________L。
【回答】
(1)(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890kJ/mol
(3)CH4+10OH−−8e−=+7H2O C2H5OH−12e−+3H2O=2CO2+12H+
(4)0 0.5mol/L 7
知识点:电化学 胶体
题型:填空题