问题详情：
已知5KCl+ KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，下列说法不正确的是 ( )
A. KClO3是氧化剂
B. 标准状况下产生33.6L Cl2时有3mol电子转移
C. H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂
D. 被氧化与被还原的*元素的质量比为5︰1
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
由5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答。
【详解】A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，反应中KClO3中Cl元素由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，故A正确；
B．由反应可知，3molCl2生成时有5mol电子转移，标准状况下产生33.6L Cl2即1.5mol*气时有2.5mol电子转移，故B错误；
C．H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
D．KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的*元素的质量比为5：1，故D正确；
故*选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断与计算，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，选项D为解答的易错点。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
