问题详情:
某温度下,相同pH的盐*和醋*溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是:
A.Ⅱ为盐*稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电*比c点溶液的导电*强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点*的总浓度大于a点*的总浓度
【回答】
【*】B
【解析】
【考点定位】考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化,注意加水促进弱电解质电离的特点。
【名师点晴】根据盐*是强*,完全电离,醋*是弱*,部分电离,相同温度下,相同pH值的盐*和醋*溶液,醋*浓度大,溶液稀释时,醋*进一步电离,其溶液中离子浓度大于盐*的离子浓度,故II应为醋*稀释时的pH值变化曲线,利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电*;Kw只与温度有关,与溶液的种类以及浓度大小没有关系;相同pH值的盐*和醋*,稀释到相同体积时,醋*(II)浓度大于盐*(I)浓度。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题