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按要求回答问题
(1) KAl(SO4)2的电离方程式 。
(2 )向石蕊试液中通入*气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪*，则使溶液变红和褪*的微粒分别是 、 (填微粒符号)。
(3) 实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐*来配制100ml，2mol/L的稀盐*，需要用量筒量取 ml 该浓盐*。
(4) 化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L (标况) SO2时，转移的电子
是 mol。
(5 )下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液 | 加入的物质 | 序号 |
①AlCl3溶液 | 通入过量的NH3 | |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入过量的盐* | |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫*至过量 |
【回答】
（1）KAl(SO4)2 = K++ Al3++2SO42-（2分）
（2）H+、HClO（各1分） （3）16.8（2分）
（4）0.4（2分）
（5）①C、②D、③B（各1分）
知识点：电离平衡单元测试
题型：填空题
