问题详情：
一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确的是
A．Ca电极发生氧化反应
B．负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)
C．可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl
D．当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作
【回答】
C
【解析】
由原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，负极的电极反应式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，结合原电池原理分析解答。
【详解】
A．根据原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；
B．Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，电极反应式为Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)，故B正确；
C．Ca是活泼金属，能与水直接反应，所以不能用水溶液作电解质，故C错误；
D．无水LiCl﹣KCl常温为固体，不能导电，需要将无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融，该原电池才能工作，故D正确；
*选C。
知识点：原电池
题型：选择题
