问题详情：
在质量为150g的烧杯中加入100g过氧化*溶液，再向其中加入2g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g。请完成下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为 g；
（2）计算过氧化*溶液中H2O2的质量。
【回答】
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化*溶液中H2O2的质量。
【解答】解：催化剂在反应前后质量和化学*质保持不变，所以质量依然为2g
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为150g+100g+2g﹣250.4g＝1.6g
设过氧化*的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
＝
x＝3.4g
答：（1）二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为 2g；
（2）过氧化*溶液中H2O2的质量为3.4g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
