问题详情:
Ⅰ.含有弱* HA 和其*盐 NaA 的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量*或碱时,溶液的*碱*变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐*时,发生反应的离子方程式是_____;向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是_________。
(2)现将0.04mol·L−1HA 溶液和0.02mol·L−1NaOH 溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
①若 HA为HCN,该溶液显碱*,则溶液中 c(Na+)____c(CN−)(填“<”“=”或“>”)。
②若 HA为CH3COOH,该溶液显**,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。
II.(3)常温下,将NH3·H2O与盐*等体积混合,实验数据如下:
组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH |
* | c(NH3·H2O)=0.1mol·L−1 | c(HCl)=0.1mol·L−1 | pH=a |
乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
* | c(NH3·H2O)=A mol·L−1 | c(HCl)=0.1mol·L−1 | pH=c |
针对*、乙、*三组实验,回答下列问题:
①*组反应后,溶液中离子浓度的大小顺序为__________________;
②乙组b_____7(填“>”、“<”或“=”);
③*组溶液混合后c=7,A___0.1mol·L−1(填“>”、“<”或“=”);
④*中a=6,混合溶液中c(Cl−)−c(NH4+)= ____________mol·L−1 (列式表示结果,不能做近似计算)。
【回答】
.(13分,除标明外,每空1分)(1)A−+H+HA (2分) HA+OH−H2O+A− (2分)
(2)①> ②c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)(2分)
(3)①c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)(2分) ②> ③> ④1×10−6−1×10−8(2分)
知识点:电离平衡单元测试
题型:综合题