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用 表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
① 18gD2O 含有的电子数为 10 NA；② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③ 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；④在标准状况下，[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2018/10/8/2049117831028736/2049986593087488/STEM/de12526ef0704ed08d6042b02e71930a.png]22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤ 7.8g过氧化*中含有的离子数为 0.3NA；⑥ 28g硅晶体中含有 2NA个 Si-Si 键；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是 NA；⑧ 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NA；⑩ S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA
A． ①③⑤⑧ B． ②④⑥⑦ C． ③⑤⑥⑩ D． ⑤⑧⑨⑩
【回答】
【*】C
【解析】①D2O的摩尔质量为20g·mol－1，18g重水的含有电子的物质的量为
=9mol，故①错误；
②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化*既是还原剂又是氧化剂，有2mol过氧化*参加反应共转移电子的物质的量为2mol，因此1mol过氧化*参加反应，转移电子1mol，故②错误；
③石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6×1/3=2，12g石墨烯中含有的碳原子为
=1mol，因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA，故③正确；
④SO3标准状况下，不是气体，故④错误；
⑤过氧化*的*阳离子个数比为1：2，1moL过氧化*中含有离子物质的量为3mol，7.8g过氧化*中含有的离子物质的量为
×3=0.3mol，故⑤正确；
⑥硅晶体中一个硅实际占有2个硅硅键，28g硅晶体含有硅硅键的物质的量为
×2=2mol，故⑥正确；
⑦硫*铁属于强*弱碱盐，Fe3＋要水解，因此两离子的物质的量应小于1mol，故⑦错误；⑧2Fe＋3Cl2=2FeCl3，根据量的关系，*气不足，0.1mol*气参加反应转移电子0.1×2mol=0.2mol，故⑧错误；
⑨2NO＋O2=2NO2，2NO2
N2O4，分子物质的量应小于1mol，故⑨错误；
⑩6.4g是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为
=0.2mol，故⑩正确。因此选项C正确。
知识点：物质的量单元测试
题型：选择题
