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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 5.6L氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为1.5NA
B. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子
C. 常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓**作用能生成NO2的分子数为0.2NA
【回答】
【*】C
【解析】A. 没有注明标准状况，无法计算5.6L氮气的物质的量，所以A不正确；B. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中，铁发生钝化，只是在铁表面发生了反应，无法计算生成SO2分子数，B不正确；C. CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，分子内都有3个原子， 所以22gCO2和N2O混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为1.5NA，C正确；D. 6.4 g Cu的物质的量为0.1mol，这些铜可以消耗含0.4mol**的浓**并生成0.2mol NO2，但是40 mL 10 mol·L-1浓**中**的物质的量只有0.4mol，随着反应的发生，**的浓度不断变小，稀**与铜反应生成NO，所以生成NO2的分子数小于0.2NA，D不正确。本题选C。
知识点：物质的量单元测试
题型：选择题
