问题详情:
钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊*及韧*,还可增强其耐高温及耐腐蚀*能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
(1)写出反应①-⑤中属于氧化还原反应的是 ;
反应①的化学方程式: 。
(2)钼在空气中灼烧生成三氧化钼,三氧化钼溶于*氧化*溶液生成钼**,钼**的化学式为 。
(3)向粗产品(MoO3)中加浓氨水量不宜过多,原因是: 。*作1和*作2的名称为 ,如果在实验室模拟此*作,需要使用的玻璃仪器有 。
(4)反应①的尾气可以用碳**溶液吸收。已知:
化学式 | 电离常数 |
H2SO3 | K1=1.3x10-2,K2=6.2x10-8 |
H2CO3 | K1=4.3x10-7,K2=5.6x10-11 |
根据表中提供的数据可知,在溶液中不能大量共存的微粒是______________;
A. HCO3-、SO32- B.HCO3-、HSO3-
C.HSO3-、CO32- D.HCO3-、H2SO3
(5)工业上制备还原*气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2,CH4+H2OCO+3H2。含**体积分数为60%的a L(标准状况)天然气,与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,**转化率为80%,用产生的还原*气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为 。
【回答】
(15分) (1)①⑤(2分) ,2MoS2+7O22MoO3+4SO2(2分)
(2) Na2MoO4(1分)
(3)若过多,*作2将消耗更多盐*,浪费*品;过滤(1分);烧杯、玻璃棒、漏斗(3分)
(4)CD(2分)
(5)2.74a g(2分)
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题