问题详情：
常温下，取适量的碳**溶液，向其中逐滴滴加盐*，生成的CO2的物质的量与滴加盐*的体积关系如图所示，其中b=2a．下列说法正确的是（ ）
A．点o溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7
B．点b溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）
C．点o溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）
D．点a溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【回答】
【考点】离子方程式的有关计算．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．碳**与盐*恰好完全反应生成*化*、二氧化碳和水，溶液显**；
B．根据电荷守恒分析；
C．碳**溶液中碳*根离子发生两步水解，以第一步为主；
D．点a溶液中溶质等物质的量的碳**、碳***和*化*．
【解答】解：A．碳**与盐*恰好完全反应生成*化*、二氧化碳和水，二氧化碳溶于水生成碳*，所以溶液显**，即d点pH小于7，故A错误；
B．点b溶液中溶液中碳***和*化*，溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣），故B错误；
C．碳**溶液中碳*根离子发生两步水解，以第一步为主，第一步水解生成碳**根离子和*氧根离子，第二步水解生成碳*和*氧根离子，所以溶液中c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），故C正确；
D．点a溶液中溶质等物质的量的碳**、碳***和*化*，CO32﹣）根离子水解程度大于HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），则c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了盐的水解原理的应用、元素化合物的*质、图象数据的处理知识等，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查．
知识点：碱金属单元测试
题型：选择题
