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雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界*生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐*中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 ．
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 ．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极方程式为
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
【回答】
【考点】含硫物质的*质及综合应用；氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题；利用化学方程式的计算．
【分析】（1）根据反应物和生成物来分析反应，若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2在盐*中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，依据电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式，利用氧化还原反应反应中得失电子守恒来分析完全反应的物质的量之比来；
（2）根据反应物中某元素化合价的降低来分析氧化剂，并利用气体的*质来分析气体的吸收试剂，硫化*溶于水为*，可以和碱溶液反应生成盐和水，也可以利用硫化铜难溶于水和*，用硫*铜溶液吸收；
（3）根据氧化还原反应中生成的H3AsO4的物质的量与转移电子数的关系来计算电子转移，生成NO2是氮元素化合价降低，发生还原反应，原电池中正极发生还原反应，则某氮元素的化合价降低，**中氮元素+5价变化为+4价发生还原反应，电极反应为**根离子得到电子生成NO2，结合原子守恒和电荷守恒书写电极反应；
（4）根据NO2与11.2L O2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，4NO2+O2+2H20═4HNO3，再利用碳与浓**的反应方程式为：C+4HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O，的定量关系来分析计算解答．
【解答】解：（1）As2S3和SnCl2在盐*中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，则反应为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S，
根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，则二者的物质的量之比是1：1，
故*为：1：1；
（2）因As2S3在该反应中As元素的化合价降低，则As2S3为氧化剂，又H2S是还原*气体可用碱液吸收或硫*铜溶液吸收，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，
故*为：As2S3；*氧化*溶液或硫*铜溶液；
（3）由反应As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知，As2S3作还原剂，转移电子数为2×（5﹣3）+3×（0+2）=10，则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol，又原电池中正极发生还原反应，则某元素的化合价降低，由反应可知N元素的化合价由+5降低到+4，则NO2属于还原产物，在正极生成，电极反应为：NO3﹣+2H++e﹣=NO2+H2O，
故*为：10mol；正极；NO3﹣+2H++e﹣=NO2+H2O；
（4）由NO2与11.2LO2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，则4NO2+O2+2H20═4HNO3，氧气的物质的量为
=0.5mol，
则由反应可知**的物质的量为0.5mol×4=2mol，
若**完全反应，C+4HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
则根据化学方程式定量关系可知生成CO2的量是2mol×
=0.5mol，
但考虑到随着反应到进行，**的浓度会降低而稀**不与碳反应，则产生的CO2的量小于0.5mol，
故*为：a．
【点评】本题考查氧化还原反应中的有关计算，明确物质中元素的化合价、电子守恒、物质的*质是解答的关键，并注意化学反应的发生对物质浓度的要求来解答即可，题目难度较大．
知识点：氧化还原反应
题型：填空题
