问题详情：
有等质量的A、B两金属，A的相对原子质量小于B的相对原子质量，将A放入质量分数为15%的稀盐*中，将B放入质量分数为15%的稀硫*中，在反应中A、B均为正二价，产生*气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．产生*气的速率A＜B
B．消耗的稀硫*和稀盐*质量一定不相等
C．反应后A、B一定都有剩余
D．消耗B的质量一定小于A的质量
【回答】
考点】金属的化学*质．
【分析】根据图象可以得出：①比较*气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到*气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动*强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动*强．
【解答】解：A、由图象可知，金属的活动*越强的，和*溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，单位时间内A产生的*气多，说明A产生*气的速率快，故A错误；
B、由于得到的*气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐*和稀硫*的溶质中*元素的质量一定相等，又因这两种*溶液中溶质的质量分数相同，溶质中*元素的质量分数不同，从而说明参与反应的两种*的质量一定不一样多，故B正确；
C、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的*气，参加反应的金属A的质量要少一些，需要B的质量要多一些，有可能A的金属有剩余，B恰好完全反应，故C错误；
D、由于A的相对原子质量小于B的相对原子质量，生成等质量的*气，消耗B的质量一定大于A的质量，故D错误；
故选B．
【点评】本题难度较大，主要考查了金属的化学*质、金属活动*顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．
知识点：金属的化学*质
题型：选择题
