问题详情：
向盛有硫*铜水溶液的试管里加入氮水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝*的透明溶液;若加入极*较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝*的晶体。
I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒:_________(填1种)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合*离子(H3O＋ )。下列对上述过程的描述不合理的是_________________(填字母序号)。
A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒子的形状发生了改变
C.微粒的化学*质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变
(3)下列是*、*、金刚石、干*、*化*晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与*的晶体体类型相同的是________________(请用相应的编号填写)。
II.胆*晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护*杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
（4）写出铜原子价电子层的电子排布式______________,与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有____________________(填元素符号)。
(5)实验时形成的深蓝*溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_______________.
(6)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝*[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是_________________________。
【回答】
【知识点】物质结构与*质N2 N3 N4
【*解析】(1)NH2-(或其他合理*，2分) (2) A(2分) (3)BC(3分) (4)3d104s1(2分) Cr(2分)
(5) 共价键、配位键(2分) (6)降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 (2分)
解析：Ⅰ．（1）H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，NH2-的原子数目为3，价电子数目为10，则与水互为等电子体； （2）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理； B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理； C、因结构不同，则*质不同，微粒的化学*质发生了改变，故C合理； D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理； （3）*属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干*的晶胞图，构成微粒为分子，C为*的晶胞图，构成微粒为分子，则与*的晶体类型相同的是BC； Ⅱ．（4）Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，则价电子的电子排布为3d104s1，最外层电子为4s电子，同一周期的副族元素Cr的价电子排布为3d54s1； （5）胆*溶液与足量氨水形成的深蓝*溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合； （6）向深蓝*溶液中加入C2H5OH，降低了Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度，析出深蓝*Cu（NH3）4SO4•H2O晶体。
【思路点拨】本题考查了物质结构与*质，要掌握前4周期元素的原子序数、原子核外电子排布、化学键等知识。
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：综合题
