问题详情：
某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3溶液的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号 | T(K) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 (II)实验①和 探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
② |
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③ |
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④ |
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(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式
CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+
CO2↑+
H2O，计算实验①在
70-90 s范围内HNO3的平均反应速率，写出计算过程[忽略溶
液体积变化，且70s时m(CO2)=0.84g，90s时m(CO2)=0.95g]。
【回答】
实验编号
T（K）
大理石规格
HNO3浓度（mol／L）
实验目的
①
298
粗颗粒
2．00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和 ③ 探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和 ④ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00
（2）0.01mol/(L·s)
知识点：化学反应速率
题型：实验,探究题
