问题详情：
人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等缓冲体系。常温下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)
B．常温下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)
C．向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)
D．物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：3
【回答】
AC
【详解】
A.根据溶液中电荷守恒可得
，0.1mol/L NaH2PO4溶液显**，c(H+)＞c(OH-)，则
，故A正确；
B．
，pH=7，c（H+）=10-7mol/L，则
，Na+不发生水解，则c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)，故B错误；
C. 向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液，此时溶液为Na3PO4，根据溶液中质子守恒可得
，故C正确；
D. 物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合，根据物料守恒，2Na=3P，可得
，故D错误；
故*选：AC。
【点睛】
根据三大守恒判断溶液粒子浓度关系。
知识点：盐类的水解
题型：选择题
