问题详情：
过氧化*和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：
（1） 过氧化*是一种绿*氧化剂，写出在**条件下H2O2氧化*化亚铁的离子反应方程式：
（2） Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与*作用生成过氧化*，目前实验室制取过氧化*可通过上述某种过氧化物与适量稀硫*作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），
（3） 臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－*化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答问题：
① 还原产物的化学式为
② 配平后的化学方程式是
（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫*制得。
①图中*极为 （填“A”或“B”）。
② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和4．48L
气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数
为 （忽略 O 3 的分解）。
③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。
（5）新型O3氧化技术对燃煤*气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉*气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3 （g）
NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段
【回答】
【知识点】氧化还原反应原理、电解池原理、化学平衡 B3 F4 G3 G4
【*解析】（1）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
（2）电子式 ( 略)
（3） KOH O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2
(4) ① A ②50% ③ O2＋4H＋＋4e－=2H2O
（5） d
解析：（1）过氧化*是一种绿*氧化剂，在**条件下H2O2氧化*化亚铁，H2O2的还原产物是水，Fe2+氧化成Fe3+，离子反应方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与*作用生成过氧化*，通过描述的过滤可制得，即可知道最适合的过氧化物是BaO2
（3）①由图可知，B极生成O2、O3，B极发生氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为*极． ②C处通入O2，O2发生还原反应，在**条件下生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O． ③若C处不通入O2，实质为电解水，D处为*气，物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，E处为氧气、臭氧，物质的量共为22.4L÷22.4L/mol=1mo，令臭氧的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有0.5mol×2=xmol×3×2+（0.2mol-xmol）×2×2，解得x=0.1，所以E处收集的气体中O3所占的体积分数为0.1mol÷0.2mol×100%=50%
（4）该反应反应前后气体的物质的量不变，容器体积不变，故体系压强恒定．绝热恒容密闭容器，体系温度随反应进行变化，随反应进行反应物的浓度降低，由图可知，c点以前正反应速率增大，说明正反应为放热反应，c点以后正反应速率降低，应是浓度影响比温度影响更大．图为正反应速率随时间变化，说明反应未到达平衡． a．反应在c点前，温度对速率影响大，c点以后浓度减小对速率影响大，C点未达到平衡状态，故a错误； b．反应未达平衡，b点在c点之前，反应物浓度：b点大于c点，故b错误； c．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故c错误； d．a～b段反应速率小于b～c段反应速率，△t1=△t2时，b～c段反应的NO更多，故NO的转化率：a～b段小于b～c段，故d正确．
【思路点拨】本题考查了电解池反应原理、氧化还原反应计算、化学平衡图象、关键是阅读题目获取信息的能力，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．
知识点：电化学 胶体
题型：综合题
