问题详情：
SO2和NOx都是大气污染物。
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知：① N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则反应C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）将NO2变成无害的N2，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为
（填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO2+G
N2+H2O+nX（未配平的反应式）。下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）。
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
（5）利用下图所示装置（电极均为惰*电极）也可吸收SO2，并用*极排出的溶液吸收NO2。
① b极的电极反应式为 。
② 在碱*条件下，用*极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应离子方程式为 。
【回答】
【*】（1）2CO+2NO
2CO2+N2；（2）－574.1 ；（3）还原剂，a、d
（4）2NO2+4HSO3- = N2+4SO42-+4H+（2分）
（5）① 2HSO3- +2e- = S2O42-+2OH- ② 4S2O42- + 2NO2 + 8OH- = 8SO32- + N2+4 H2O
【解析】
试题分析：（1）根据题意可得CO和NO反应的方程式为：2CO+2NO
2CO2+N2，（2）②- ①，整理可得：C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－（393.5 +180.6）kJ·mol－1=－574.1kJ·mol－1。（3）将NO2变成无害的N2，由于在反应中N元素的化合价由反应前的+4价变为反应后的0价，化合价降低，因此加入的物质应该是还原剂，在反应中元素的原子个数要相等，具有H元素，同时具有还原*，反应后产生的物质X无污染。3符合要求，正确；b．CO2 有氧化*，没有还原*，而且没有H元素，不符合题意，错误；c．SO2具有还原*，但是没有H元素，不符合题意，错误；d．CH3CH2OH具有还原*，含有H元素，符合题意，正确；（4）过量的SO2溶于氨水，发生反应：SO2+NH3∙H2O=NH4HSO3，然后向该溶液中通入NO2，由于NH4HSO3有还原*，NO2溶于水产生的**有强的氧化*，二者会发生氧化还原反应。根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可得NO2被吸收反应的离子方程式是2NO2+ 4HSO3- = N2+4SO42-+4H+。（5）① b极的电极反应式为①根据电极中通入物质中S元素的化合价和反应后产物中S元素的化合价可知 b极为*极，发生还原反应，该电极反应式为2HSO3- +2e- = S2O42-+2OH-。② 根据图示可知*极反应后的溶液中含有S2O42-，在碱*条件下，用*极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。根据题意结合电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可得该反应离子方程式为4S2O42- + 2NO2 + 8OH- = 8SO32- + N2+4 H2O。
考点：考查反应热的计算、电解反应原理的应用的知识。
知识点：硫和硫的化合物 环境保护单元测试
题型：填空题
