问题详情:
下列实验*作、现象、结论均完全正确的是( )
选项 | *作 | 现象 | 结论 |
A | 在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH | Na2CO3溶液pH较大 | 水解能力:Na2CO3大于NaHCO3 |
B | 先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液,再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。 | 滴加NaCl溶液有白*沉淀生成,滴加NaI溶液后有黄*沉淀生成 | AgCl沉淀可转化成AgI沉淀 |
C | 电解饱和CuCl2溶液实验中,用润湿的淀粉—*化钾试纸靠近阳极 | 润湿的淀粉—*化钾试纸变蓝 | 阳极产生Cl2 |
D | 饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体 | 溶液颜*变浅 | 加入NaCl固体后,FeCl3的水解平衡逆向移动 |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
C
【解析】A. 未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度,所以不能根据溶液的pH大小,判断盐水解程度的大小,A错误;
B.先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液,发生沉淀反应,产生白*AgCl沉淀,由于AgNO3溶液过量,所以再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液,会发生沉淀反应,产生AgI黄*沉淀,所以不能*AgCl沉淀可转化成AgI沉淀,B错误;
C.电解饱和CuCl2溶液,在*极产生Cu单质,阳极产生Cl2,由于Cl2具有氧化*,在溶液中与KI发生置换反应产生I2,I2遇淀粉溶液变为蓝*,因此润湿淀粉—*化钾试纸靠近阳极,试纸变为蓝*,C正确;
D.饱和FeCl3溶液中存在盐的水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入固体NaCl,该盐电离产生的Na+、Cl-与盐的水解平衡无关,因此对盐的水解平衡无影响,因此溶液的颜*不会发生变化,D错误;
故*是C。
知识点:沉淀溶解平衡
题型:选择题