问题详情：
常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是
A．Ka（HA）的数量级为10-5
B．N点，c（Na+）-c（A-）=
C．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
D．当滴定至溶液呈中*是，c（A-）＞c（HA）
【回答】
B
【详解】
A. 根据图a可知，中和百分数为50%时溶液的pH=4.74，此时溶液的组成为等物质的量浓度的NaA和HA，由于A-的水解和HA的电离都是微弱的，c（A-）≈c（HA），Ka(HA)=
，故Ka(HA)的数量级为10-5，选项A正确；
B. N点，根据电荷守恒有
，即
，选项B错误；
C. P—Q过程中，随着*氧化*溶液的滴入，*不断消耗，溶液的**逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，选项C正确；
D. 根据图b可知当lg
（即
）时，溶液呈**，当滴定至溶液呈中*时，溶液中c(A-)>c(HA)，选项D正确。
*选B。
【点睛】
本题考查了*碱混合的定*判断及溶液电离平衡常数的计算，题目难度中等，明确溶液*碱*与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的电离及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
