问题详情：
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到*气和一氧化碳，然后使得到的*气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a.C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=E1 ①
b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=E2 ②
H2(g)+ 1/2 O2(g)====H2O(g) ΔH=E3 ③
CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g) ΔH=E4 ④
回答：(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即__________。
(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0?_______。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是( )
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_________
【回答】
（1）煤的利用率高；变成气体燃料以后，运输方便；使燃烧充分
（2）②
（3）C
（4）E1=E2+E3+E4
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
