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通过如下实验对稀硫*部分化学*质进行验*，回答下列问题实验一：Mg和稀硫*实验二：MgO和稀硫*实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫*实验四：KOH溶液和稀硫*（1）实验三中发生反应的化学方程式为
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此（选填“能”或“不能”）验*KOH溶液和H₂SO4发生反应
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
① 写出滤液a中所含溶质的所有可能情况
②分析上述实验，下列说法正确的是
A.用白*沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐*
B.用白*沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐*
C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na₂CO3溶液都有明显的现象
【回答】
【*】：（1）Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4！（2）能
（3）①：①KNO3、Mg（NO3）2和②KNO3、Mg（NO3）2、HNO3
②：B、D
【解析】：（2）加入铁丝后无明显现象，*溶液中已经没有H2SO4,故可*H2SO4是与KOH溶液发生了反应；
（3）①滤液a中所含离子分析如下图：首先确定溶液中一定有K+和NO3-，根据加稀硫*无明显现象，可知滤液a中不含有Ba+，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白*沉淀B，且白*沉淀B完全溶于稀**，可知滤液a中一定有Mg2+，一定没有SO42-和OH-。综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3。
② 白*沉淀A中可能只含有BaSO4，故A错误；白*沉淀B为*氧化镁，故可以用米检验CaC12溶液中是否含有盐*，故B正确。滤液b的成分为KNO3和Ba（OH）2，不能用来与适量的K2SO4溶液制备KNO，溶液，故C错误；溶液C的成分为Mg（NO3）2和HNO3，与过量的NaOH溶液反应会产生白*沉淀，与过量的Na2CO3反应会产生气泡，故D正确
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