问题详情：
室温下，pH＝4
CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H＋)减小的是
A. NaHSO4固体 B. NaCl固体 C. CH3COONa固体 D. H2O
【回答】
A
【解析】A项、NaHSO4为强**式盐，向pH＝4
CH3COOH溶液中加入NaHSO4固体，溶液中H＋浓度增大，对水的电离抑制程度增大，水电离出的c(H＋)减小，故A正确；
B项、NaCl为强*强碱盐，在溶液中不水解，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中H＋浓度不变，水电离出的c(H＋)不变，故B错误；
C项、向pH＝4的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中CH3COO—浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中H＋浓度减小，水电离出的c(H＋)增大，故C错误；
D项、向pH＝4的CH3COOH溶液中加入H2O稀释，溶液中H＋浓度减小，水电离出的c(H＋)增大，故D错误；
故选A。
【点睛】溶液中H＋浓度增大，对水的电离抑制程度增大，水电离出的c(H＋)减小，溶液中H＋浓度减小，对水的电离抑制程度减小，水电离出的c(H＋)增大是解答关键。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
