问题详情：
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.5mol/L碳**溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA
B. 5.6gFe与稀**完全反应,转移的电子数可能为0.2NA
C. 3.2g*醇中的羟基所含电子数为NA
D. 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA
【回答】
【*】B
【解析】A，n（Na2CO3）=0.5mol/L
1L=0.5mol，在溶液中由于CO32-的水解，CO32-物质的量小于0.5mol，A项错误；B，n（Fe）=
=0.1mol，若发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中转移0.2mol电子，若发生反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反应中转移0.3mol电子，若生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，转移电子数介于0.2mol~0.3mol，B项正确；C，n（CH3OH）=
=0.1mol，含羟基0.1mol，0.1mol羟基中所含电子物质的量为0.9mol，C项错误；D，N2与H2合成NH3为可逆反应，则1molN2与3molH2充分反应生成的NH3物质的量小于2mol，D项错误；*选B。
点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及盐类的水解、物质的组成微粒、可逆反应、氧化还原反应中转移电子数的确定。注意1个羟基中含9个电子，Fe与稀**反应时因Fe与稀HNO3物质的量之比不同生成不同的产物。
知识点：物质的量单元测试
题型：选择题
