问题详情：
阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列说法一定正确的是
A.60gSiO2晶体中，约含有2×6.02×1023个Si-O键
B.78gNa2O2晶体中约有2×6.02×1023个*离子
C.720g C60晶体约含有6.02×1023个如图中晶胞单元
D.14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023
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【回答】
【*】D
【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算及晶体的结构。60gSiO2晶体的物质的量是1mol，每个硅原子含有4个Si-O键，所以1molSiO2含4molSi-O键，故A错；Na2O2是由Na＋和O22－构成的离子化合物，其电子式为
，78g Na2O2的物质的量刚好是1mol，所以约有6.02×1023个*离子，故B错；由晶胞结构图可知，每个晶胞中含有的C60个数为：8×
+ 6×
= 4，720g C60晶体的物质的量为1mol，所以约含有
×6.02×1023个如图中晶胞单元，故C错；由烯烃的碳链结构特点可知，n个碳原子可形成3n个共价键，即3n个共用电子对，又根据烯烃的最简式CH2可算出14g烯烃含有1molC原子，则共形成3×6.02×1023共用电子对，故D正确。
知识点：物质的量单元测试
题型：选择题
