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下列说法或表示方法不正确的是（）
A． 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B． 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫*与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C． 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D． 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，*气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
【回答】
考点： 中和热；燃烧热．
分析： A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；
B、浓硫*稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3KJ；
C、能量越低的物质，越稳定；
D、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．
解答： 解：A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；
B、浓硫*稀释过程中也放出热量，所以测得中和过程所放出的热量大于57.3KJ，故B正确；
C、能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故C正确；
D、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，*气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是1不能是2，故D错误．
故选：D．
点评： 本题考查了燃烧热和中和热的概念应用的判断，注意燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，中和热不包括*、碱溶解时所吸收或放出的热量．
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
