问题详情:
一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g,其中水的质量为10.8g。试求一氧化碳和二氧化碳的质量。
【回答】
【*】CO、CO2的质量分别为1.4g.和15.4g
【解析】由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g,其物质的量为=0.6mol,则n(H)=0.6mol×2=1.2mol,乙醇中N(C):N(H)=2:6=1:3,故CO、CO2的总的物质的量为=0.4mol,CO、CO2的总的质量=27.6g-10.8g=16.8g,令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
解得:x=0.05、y=0.35,故CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g,CO2的质量为0.35mol×44g/mol=15.4g,答:CO的质量为1.4g,CO2的质量为15.4g。
知识点:物质的量单元测试
题型:计算题