问题详情：
铝分别与足量的稀硫*和*氧化*溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（ ）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
【回答】
【考点】铝的化学*质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】反应的有关方程式为：铝与硫*：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
设生成的*气的物质的量为3mol，根据方程式计算H2SO4、NaOH的物质的量，稀硫*和*氧化*溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫*和*氧化*溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比．
【解答】解：令生成的*气的物质的量为3mol，则：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
3mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
稀硫*和*氧化*溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫*和*氧化*溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比，即为3mol：2mol=3：2．
故选C．
【点评】本题考查铝的*质、根据方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算．
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：选择题
