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镓(Ga)与铝位于同一主族,金属镓的熔点是29.8℃,沸点是2403℃,是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。
(1)工业上利用镓与NH3在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN),同时生成*气,每生成lmol H2时放出10.27 kJ热量。
写出该反应的热化学方程式_______________________。
(2)在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反应平衡体系中NH3
的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是:KA__________KC,(填“<”、“=”或“>”),理由是__________________________。
②在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡,此时改变条件并于D点处重新达到平衡,H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3~4 min的浓度变化未表示出来),则改变的条件为___________(仅改变温度或压强中的一种)。
(3)气相平衡中用组份的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),用含P6的式子表示B点的KP=_____________。
(4)电解精炼法提纯镓的具体原理如下:以粗镓(含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯镓为*极,以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达*极并在*极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化*顺序为:Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________________。
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成,该反应的离子方程式为
_____________;在*极放电的电极反应式是_______________。
【回答】
(1)2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.81 kJ·mol-1 (2分)
(2)① <(1分),该反应是放热反应,其他条件一定时,温度升高,平衡逆向移动,K减小(2分)
②增大容器体积(或减小压强)(2分)
(3)(2分)
(4)① Fe、Cu(2分)
② Ga3++4OH-=GaO2-+2H2O (2分) GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-(2分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:填空题