问题详情：
液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全*强、可循环使用等特点，其示意图如右图。下列说法不正确的是
已知：①Zn(OH)2+2OH− == Zn(OH)42− 。 ②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
A. 放电过程中，H+由正极向负极迁移
B. 放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++2e−== Mn2++2H2O
C. 充电过程中，*极的电极反应：Zn(OH)42−+2e− == Zn+4OH−
D. 充电过程中，凝胶中的KOH可再生
【回答】
A
【解析】
【分析】
放电过程中，Zn为负极，电极反应式为： Zn -2e−+4OH− == Zn(OH)42−，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+4H++2e−== Mn2++2H2O，充电时的*极反应式为：Zn(OH)42−+2e− == Zn +4OH−，阳极反应式为： Mn2++2H2O-2e−== MnO2+4H+。
【详解】A、放电时正极反应式为：MnO2+4H++2e−== Mn2++2H2O，消耗*离子，应该是硫*根离子向锌电极迁移，故A错误；
B、MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+4H++2e−== Mn2++2H2O，故B正确；
C、充电时，由负极反应式写*极反应式为：Zn(OH)42−+2e− == Zn+4OH−，故C正确；
D、充电过程中，*极反应式
：Zn(OH)42−+2e− == Zn +4OH−，*氧根与钾离子组成*氧化钾，故D正确。
*选A。
【点睛】该题考查可充电电池，一般先分析放电过程的负极反应式、正极反应式；再分析充电过程的*极反应式和阳极反应式。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
