问题详情：
可以由下列反应合成三聚**：CaO＋3C
CaC2＋CO↑，
CaC2＋N2
CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，
NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚**。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____ ；CaCN2中*离子为CN
，与CN
互为等电子体的
分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN
的空间构型为______ __。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。
(3)三聚**(
)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚**和三聚** (
)后，三聚**与三聚**分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示，
CaO晶体中Ca2＋的配位数为 ，
Ca2＋采取的堆积方式为 ，
O2-处于Ca2＋堆积形成的 空隙中；
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。
（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝*沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。
【回答】
【知识点】原子核外电子排布 杂化类型 N1 N2 N4
【*解析】(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 ， CO2 ， 直线形
(3)分子间*键
(4)6，面心立方最密堆积，八面体，
CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量
（5）6
解析：：（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，可以推出CN22-离子的空间构型是直线形． （2）CO（NH2）2分子中中心原子C原子上含有三个σ键一个π键，所以空间构型是平面三角形，碳原子采取sp2杂化． （3）三聚**与三聚**分子相互之间能形成*键，所以是通过分子间*键结合，在肾脏内易形成结石． （4）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6，Ca2＋采取的堆积方式为面心立方最密堆积，O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体，空隙中；晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量，导致的氧化钙晶格能大于*化*的晶格能．（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]，铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，铁是26号元素，最外电子层有2个电子，得到n=6。
【思路点拨】本题考查了物质结构知识，配位数的确定方法是以一种微粒为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，从而确定配位数。
知识点：有机物的合成与推断
题型：推断题
