问题详情：
某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如下图所示，下列叙述不正确的是( )
A．X为金属Pb，Y为PbO2
B．电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O
C．电解池的总反应为2Al＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2↑
D．每消耗103.5 g Pb，理论上电解池*极上有0.5 mol H2生成
【回答】
解析：选C 铁电极上放*生碱(2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)，即铁电极上发生得电子的还原反应，铁为电解池的*极，与*极相连的X是铅蓄电池的负极Pb，Y为铅蓄电池的正极PbO2，A项正确。铝电极为电解池的阳极，观察题图可知铝电极上既有铝离子生成，又有氧气放出，说明铝电极上发生的氧化反应有两个：Al－3e－===Al3＋、2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，故阳极上铝和水失去电子被氧化，B项正确。电解过程中电解池中实际上发生了两个反应，分别为2Al＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2↑和2H2O
O2↑＋2H2↑，故电解池反应不能用一个简单的总反应表示，C项不正确。103.5 g Pb的物质的量为0.5 mol，由铅蓄电池的负极反应Pb－2e－＋SO
===PbSO4知，每消耗0.5 mol Pb，转移1 mol电子，再由电解池的*极(铁)反应2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－得出有0.5 mol H2生成，D项正确。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
