问题详情:
图示表示燃料电池和太阳能电池模式之间的转换。其中铱的配位物为燃料电池和太阳能电池两种模式的共同催化剂。
(1)请写出太阳能电池模式的负极反应式
(2)请写出燃料电池的总反应式
(3)“Cathode”发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)
(4)电子流向 (填“Anode→Cathode”或“Cathode→Anode”)
(5)利用该电池电解可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的电解液。用惰*电极电解Na2[PbCl4]溶液制得金属Pb,装置如下图所示。
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a电极的名称是__________,b电极的电极反应式为______________________,该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。
(6)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下:
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。铅蓄电池充电时,二氧化铅电极应与外接电源的_________________(填“正极”或“负极”)相连接,该电极的电极反应式为_________________。
(7)用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJ·mol-1
PbS(s) +2O2(g) =PbSO4(s) △H2= b kJ·mol-1
PbS(s) +2PbO(s) =3Pb(s) +SO2(g) △H3= c kJ·mol-1
写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式____________________。
【回答】
(20分)(1)2H2O-4e-=O2↑+4H+(2分)
(2)2H2+O2=2H2O(2分)
(3)还原(2分)
(4)Anode→Cathode(2分)
(5)阳极(2分) PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- (2分) HCl和NaCl(2分)
(6)正极(2分) PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+4H++ SO42-(2分)
(7)PbS(s) +PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H =[2(a+c)-3b]/3 kJ·mol-1 (2分)
知识点:电化学 胶体
题型:填空题